UE Chimie générale 3

- Équilibre acido-basique : définition du pH ; couple acide-base ; définition de la constante d’acidité (Ka) ; domaines de prédominance des espèces en fonction du pH ; calcul du pH de solutions aqueuses ; titrages acido-basiques suivis par potentiométrie, conductimétrie, colorimétrie.
- Équilibre de complexation : définition des complexes ; règles de nomenclature ; définition de la constante de complexation (Kc) ; domaines de prédominance des espèces en fonction de pL ou de pM ; facteur influençant la complexation (pH) ; dosages complexométriques suivis par spectrophotométrie UV-visible.
- Équilibre de précipitation : définition de la constante de solubilité (Ks) ; domaine d’existence d’un précipité ; facteurs influençant la formation d’un précipité (pH, complexation, ions communs) ; titrages par précipitation.
- Équilibre d’oxydoréduction : couple oxydant-réducteur ; définition du potentiels standard (E°) ; domaines de prédominance des espèces en fonction du potentiel ; réactions d’oxydo-réduction ; piles électrochimiques (Formule de Nernst, nature des électrodes, force électromotrice) ; titrages suivis par potentiométrie.

Acquérir les connaissances de base en chimie permettant de déterminer la nature et la concentration de différentes espèces chimiques (acide, oxydant, complexe,…) en solution aqueuse