Chimie générale 3

ECTS

6.0

Nombre d'heures

50.0

Niveau d'étude

Bac +2

Période de l'année

Semestre 3

Présentation

- Équilibre acido-basique : définition du pH ; couple acide-base ; définition de la constante d’acidité (Ka) ; domaines de prédominance des espèces en fonction du pH ; calcul du pH de solutions aqueuses ; titrages acido-basiques suivis par potentiométrie, conductimétrie, colorimétrie.
- Équilibre de complexation : définition des complexes ; règles de nomenclature ; définition de la constante de complexation (Kc) ; domaines de prédominance des espèces en fonction de pL ou de pM ; facteur influençant la complexation (pH) ; dosages complexométriques suivis par spectrophotométrie UV-visible.
- Équilibre de précipitation : définition de la constante de solubilité (Ks) ; domaine d’existence d’un précipité ; facteurs influençant la formation d’un précipité (pH, complexation, ions communs) ; titrages par précipitation.
- Équilibre d’oxydoréduction : couple oxydant-réducteur ; définition du potentiels standard (E°) ; domaines de prédominance des espèces en fonction du potentiel ; réactions d’oxydo-réduction ; piles électrochimiques (Formule de Nernst, nature des électrodes, force électromotrice) ; titrages suivis par potentiométrie.

Objectifs

Acquérir les connaissances de base en chimie permettant de déterminer la nature et la concentration de différentes espèces chimiques (acide, oxydant, complexe,…) en solution aqueuse

Organisation

Liste des matières
Liste obligatoire

Méthode d'enseignement En présence

Type d'enseignement

  • formation initiale

Composante

Etudiants internationaux

Ouvert aux étudiants en échange

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  • Poitiers-Campus
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