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Chimie générale 3

  • Niveau d'étude

    Bac +2

  • ECTS

    6 crédits

  • Composante

    Sciences Fondamentales et Appliquées

  • Volume horaire

    50h

  • Période de l'année

    Semestre 3

Description

- Équilibre acido-basique : définition du pH ; couple acide-base ; définition de la constante d’acidité (Ka) ; domaines de prédominance des espèces en fonction du pH ; calcul du pH de solutions aqueuses ; titrages acido-basiques suivis par potentiométrie, conductimétrie, colorimétrie.
- Équilibre de complexation : définition des complexes ; règles de nomenclature ; définition de la constante de complexation (Kc) ; domaines de prédominance des espèces en fonction de pL ou de pM ; facteur influençant la complexation (pH) ; dosages complexométriques suivis par spectrophotométrie UV-visible.
- Équilibre de précipitation : définition de la constante de solubilité (Ks) ; domaine d’existence d’un précipité ; facteurs influençant la formation d’un précipité (pH, complexation, ions communs) ; titrages par précipitation.
- Équilibre d’oxydoréduction : couple oxydant-réducteur ; définition du potentiels standard (E°) ; domaines de prédominance des espèces en fonction du potentiel ; réactions d’oxydo-réduction ; piles électrochimiques (Formule de Nernst, nature des électrodes, force électromotrice) ; titrages suivis par potentiométrie.

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Objectifs

Acquérir les connaissances de base en chimie permettant de déterminer la nature et la concentration de différentes espèces chimiques (acide, oxydant, complexe,…) en solution aqueuse

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Heures d'enseignement

  • Chimie générale 3 - TDTD18h
  • Chimie générale 3 - CMCM16h
  • Chimie générale 3 - TPTP16h

Liste des enseignements

  • Équilibres acido-basique et redox

  • Équilibres de complexation et de précipitation